湖 北 省 黄 冈 市

2004�2005学年度高三年级期末调研考试

化 学 试 卷

YCY

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H�1 O�16 Na�23 K�39 C�12

第I卷 （选择题，共48分）

本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。

1．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是 （ ）

A．氯水 B．浓盐酸 C．双氧水 D． 硝酸

2．下列物质中，不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）

A．Al（OH）₃ B．NaHCO₃ C．（NH₄）₂S D．SiO₂

3．对于AI与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应，下列说法正确的是 （ ）

A．生成的氢气中只含有H₂ B．生成的氢气中只含有D₂

C．生成的氢气中含有H₂、HD、D₂ D．以上判断都不正确

4．对某酸性溶液（可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺等微粒）。分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀 HNO₃。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是 （ ）

A．Br^- B．SO₄^2- C．H₂SO₃ D．NH₄⁺

5．都属于萘的同系物。

萘和萘的同系物分子组成通式是 （ ）

A．C_nH_2n－6（n≥11） B．C_nH_2n－8（n﹥10）

C．C_nH_2n－10（n≥10） D． C_nH_2n－12（n≥10）

6．在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为

2CO（g）+O₂（g） 2CO₂（g）； △H=－566kJ·mol^－1

CH₄（g）+2O₂（g） CO₂（g）+2H₂O（1）； △H=－890kJ·mol^－1

由等物质的量的CO和CH₄的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（ ）

A．879.75 kJ B．1092 kJ C．1759.5 kJ D．2184 kJ

7．若_aA^m+与_bB^n-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ）

A．b=a－n－m B．离子半径A^m+<B^n-

C．原子半径A<B D．A的原子序数比B大（m+n）

8．表示0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液有关微粒浓度的关系正确的是 （ ）

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO）+c（CO）+c（OH^－）

B．c（Na⁺）=c（HCO）+c（CO）+c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）>c（HCO）>c（CO）>c（H⁺）>c（OH^－）

D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）+C（HCO）

9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．碳酸钙溶于醋酸溶液中 CaCO₃ +2H⁺ Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B．金属钠投入水中 Na+H₂O Na⁺+OH^－+H²↑

C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸溶液 Fe（OH）₂+2H⁺ Fe²⁺+2H₂O

D．氯化铁溶液中加过量氨水 3NH₃·H₂O+Fe³⁺ 3NH₄⁺+Fe（OH）₃↓

10．对于热化学方程式：SO₃（g）SO₂（g）+O₂（g）；△H=+98.3kJ／mol的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO₂的含量） （ ）

11．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体，则相同碳原子数、主链也为4个碳原子的烯烃，其同分异构体有 （ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

12．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2－）在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 （ ）

①有O₂参加反应的a极为电池的负极

②b极对应的电极反应为：H₂－2e^－十O^2－=H₂O

③a极对应的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

④该电池的总反应方程式为：

A．①② B．③④ C．②③ D．②④

13．某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是 （ ）

A．H⁺、Na⁺、CI^－、SO B．K⁺、Ba²⁺、AlO、CO

C．A1³⁺、Fe³⁺、HCO、SO D．Ca²⁺、H⁺、C1^－、NO

14．设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 （ ）

A．1 mol SiO₂晶体中含有2N_a个Si一O键

B．22.4 L乙烯中含有的分子数为N_A

C．0.1 L 0.1 mol／L的CH₃COOH溶液中含有的分子数为0.01 N_a

D． 含0.1 mol H₂O₂的水溶液跟Mn0₂充分作用，反应过程中转移的电子总数0.1N_a

15．三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是 （ ）

A．NCl₃的电子式应表示为：

B．NCl₃跟水反应的产物为NH₃，和HClO

C．NCl₃跟水反应生成NH₄Cl、O₂，和Cl₂，

D．在NCl₃分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO₂和HCl

16．硝酸铜是制备Cu－Zn－AI系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑十+4H₂O；②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HN0₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；③首先氧气于铜屑生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取，2Cu+O₂ 2CuO；CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂十H₂O；下列说法不正确的是 （ ）

A．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

B． 制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少

C．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少

D．三种方案中硝酸的利用率③>①>②

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

本卷共7道题

17．(7分)下图中a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1 mol·L^－1的稀硫酸。

（1）C中Cu极的电极反应式为 。

（2）A中Fe的腐蚀过程中发生反应的化学方程式为：

；

。

（3）B中Zn极的电极反应式为 ，Zn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”） 。

比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 。

18．（8分）同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请回答下列问题：

（1）根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列写出相对应的元素符号：

A B C D E F 。

（2）已知 D单质在 F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的

化学方程式：

；

。

（3）若1 mol F的最高价氧化物水化物与C的最高价氧化物水化物恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物水化物反应消耗 mol A的最高价氧化物水化物。

19．（7分）根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）A的结构简式是 ，B的名称是 。

（2）①的反应类型是 ，④的反应类型是

（3）反应③的化学方程式是

20．（6分）如图，将一小块钠放在石棉网上加热。回答下列问题：

（1）观察到的实验现象有：

和黑色固体物质生成。

（2）产生以上现象的主要化学反应方程式为：

。

21．（11分）在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c（H⁺ ）相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相间体积）中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。

（1）写出以上反应的离子方程式 ；

（2）你认为出现以上现象的可能原因是：

假没① ；

假设② 。

（3）请设计实验对以上的假设进行验证：

①

；

②

。

（4）如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：

① ；

② ；

③ ；

④ 。

22．（7分）

在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L。抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间（S） 浓度	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）moL·L^－1	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）moL·L^－1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：

（1）该反应的化学方程式为 达到平衡时四氧化二氮的转化率为 ％，表中C₂ C₃、a b（填><=）

（2）20s 时四氧化二氮浓度C_l= moL·L^－1，

0s～20s四氧化二氮的平均反应速率为 moL·L^－1·s^－1

（3）若在相同情况下最初向该容器充人的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 moL·L^－1

23．（6分）现有由等质量的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）

（1）该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的物质的量之比为 。

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCI的物质的量为 mol。

（3）如果盐酸过量，生成CO₂的体积为 L。

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道

。

（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积[V（CO₂）]范围是 。

【试题答案】

1．C 2．D 3．C 4．B 5．D 6．C 7．C 8．B

9．D 10．D 11．C 12．D 13．A 14．D 15．B 16．A

17．（1）2H⁺+2e^－=H₂↑ （1分），（2）2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂，

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₃，（每个方程式1分，共2分）

（3）Zn－2e^－=Zn²⁺ ，减小（2分）。 CAB（2分）

18．（1）A Na B Mg C AI F C1 （每空1分，共4分）

（2）（每个方程式1分，共2分）

（3） （2分）

19． （1分） 1.2&#0;二溴环已烷（2分）

（2）取代反应 消去反应（每空1分，共2分）

20．（1）钠燃烧发出黄色火焰，白色的石棉上有黄色粉末。（2分）

（2）2Na+O₂Na₂O₂，2Na+CO₂C+Na₂O₂或4Na+3CO₂C+2Na₂CO₃，

（每一个方程式2分，共4分。

写出其他发生反应方程式如：钠与水等只要正确不扣分）

21．（1）2A1+6H⁺=2A1³⁺+3H₂↑（1分）

（2）①Cl^－对铝与H⁺反应有促进作用；②SO对铝与H⁺反应有抑制作用。

（每空1分，共2分）

（3）①向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速率加快，则假设①成立；②向以上稀盐酸中加入少量硫酸钠或硫酸铵（或其他可溶性硫酸盐）固体，如果都能使反应速率减小．则假设②成立。（每空2分，共4分）

（4）①加入含有Cl^－的可溶性氯化物；②增加H⁺ 浓度；③加热；④将铝片改换成铝丝；⑤利用不活泼金属或不活泼可溶性盐形成原电池等。（只要求回答4点。每个1分，共4分）。 本题若有其他合理解答参照给分。

22．（1）N₂O₄（g）=2NO₂（g） 60％ C₂>C₃ a=b

（2）0.07，0,0015 （3）0.2

23．（1）100 : 84（或25 : 21）

（2）

（3）（每空1分，共3分）

（4）盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也给分)(1分)

（5）（2分）