2005年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查（一）
化学
命题单位：苏州市教育科学研究院
第I卷（选择题 共74分）
［注意事项］
1. 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至10页，共150分。考试时间120分钟。
2. 请将第I卷的答案填写在第II卷前的答题栏内。用答题卡的请将答案填涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56
Cu 64
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A. 重氢、超重氢 B. 氧、臭氧
C. 红磷、白磷 D. 乙酸、丙酸
2. 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是（
）
A. NO分子中有极性共价键
B. NO是造成化学烟雾的因素之一
C. NO是汽车尾气的有害成分之一
D. NO分子所含电子总数为偶数
3. pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（ ）
A. H+的物质的量相同
B. H+的物质的量浓度相同
C. 溶质的物质的量相同
D. 溶质的物质的量浓度相同
4. 下列有关实验所选用的试剂不能达到目的是（ ）
A. 用高锰酸钾溶液可以除去CO2气体中的
气体
B. 用食盐、
和浓
共热制Cl2
C. 证明食盐溶液中混有苏打用硝酸银溶液
D. 将烧黑的铜丝插入酒精灯火焰的焰心又变光亮
5. 下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ）
A. 氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
B. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C. 水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染
D. 牛油与烧碱溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出
6. 吊白块学名为甲醛次硫酸氢钠（NaO�CH2�SO3H），它能使粉丝漂白，但在粉丝中残留甲醛等有毒物质，严重危害人体健康。它可由NaHSO3和HCHO在一定条件下反应制得：
。该反应的类型是（ ）
A. 取代反应 B. 加成反应
C. 聚合反应 D. 消去反应
7. 下列离子组在pH＝0的溶液里能大量共存的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
8. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：
B. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
C. 碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应：
D. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：
二、选择题（本题包括10小题，第9�16题每小题4分，第17�18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9. 军事上的“地表伪装”是军事上保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。BASF是新型红外伪装还原染料，为橄榄色或黑色。其化学结构如下：
1mol该物质与钠在一定条件下反应，产生氢气量以及在催化剂作用下加成所需氢气物质的量，最大值分别为（ ）
A. 1mol，7mol B. 2mol，10mol
C. 1mol，14mol D. 2mol，14mol
10. 铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：
能完全进行，则下列推断正确的是（ ）
A. 
溶液的
，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B. 
溶液的
，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO
C. 
既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D. BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
11. 实验测得常温下0.1mol·
某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，0.1mol·
某一元碱（BOH）溶液里：
。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（
）
A. 
B. 
C. 
D. 
12. 设
为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（
）
A. 1L 1mol·醋酸溶液中离子总数为2NA
B. 标准状况下22.4L H2中含中子数为2NA
C. 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
D. 2mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成
个电子
13. 某
的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且
的物质的量浓度为
，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（ ）
A. 11.2g B. 16.8g
C. 19.6g D. 22.4g
14. X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①
②
③
④
⑤
⑥
，其中可能存在对应分子的是（ ）
A. ② B. ②④
C. ②⑤⑥ D. ①②③④
15. 已知：t℃时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g。若溶液蒸发b g水并恢复到t℃时，析出溶质m1g；若原溶液蒸发c
g水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。若用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
16. 如图1装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）
图1
A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
17. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生如下反应：
，达到平衡时C的浓度为
。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为的是（ ）
A. 4mol A＋2mol B
B. 3mol C＋1mol D＋1mol B
C. 3mol C＋0.8mol D
D. 1.6mol A＋0.8mol B＋0.6mol C＋0.3mol D
18. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如图2所示；现提供以下化学键的键能：P�P
198kJ
、
、氧气分子内氧原子间的键能为
的反应热ΔH为（ ）
图2
A. 
B. 
C. 
D. 
第II卷（非选择题 共76分）
［注意事项］
1. 答卷前请考生将密封线内的项目填空清楚。
2. 第II卷共6页，请考生用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
三、（本题包括2小题，共21分）
19. （9分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填字母序号）___________。
A. 过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体。
B. 将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中部，在30s内与对应的标准比色卡比较，即可测出该溶液的pH。
C. 中和滴定实验中，锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低。
D. 在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次。
E. 制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体。
F. 向2mL 10% NaOH溶液中滴入2% CuSO4溶液的4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现。
20. （12分）如图3是一种实验室常用的气体发生装置的示意图。请回答下列问题：
图3
（1）简要回答如何检查该装置的气密性_________________________________。
（2）实验中出现下列情况，试简答如何处理。
a. 若液面刚好不与锌粒接触，而又无酸液，如何使反应发生？
答：_______________________________________________________
b. 若液面已盖没锌粒且气密性良好，却收集不到气体，其原因可能是___________
____________________________________________；处理方法为______________________
_______________________________________________________。
（3）若实验室只有下列仪器用品，请从中选择合适仪器组装一套能随开随用、随关随停的氢气发生装置。你认为必须选择的仪器是（填图4中的字母序号）；
_______________________________________________________。
图4
（4）请利用图5 U形管设计并绘制一套“随开随用、随关随停”的氢气发生装置（其它仪器自选）。
图5
四、（本题包括2小题，共19分）
21. （10分）1998年两位希腊化学家在《科学》杂志上发表论文，称他们在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（图6）中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78%。用来合成氨的电解质在电解池里起传导H+离子的作用（见图6），它是一种固体复合氧化物（缩写为SCY），具有钙钛矿晶体构型（最小重复单元见图7），电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。
图6 图7
（1）写出上述电解池阴、阳两极发生的反应和电解池的总反应方程式。
阳极____________________________________________________________；
阴极____________________________________________________________；
总反应方程式________________________________________________。
（2）钙钛矿晶体中，每个钛原子周围与它最接近且等距离的钛原子共有____________个，氧、钙、钛（Ti）的原子个数比是____________。
22. （9分）X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系（图8）：
图8
回答下列问题：
（1）若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的电子式为____________，乙的化学式为________________________。
（2）若X、Y均为金属单质，甲为黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：
____________________________________________________________，其反应类型为______________________________。
（3）若X、Y均为非金属单质，常温下甲为无色液体，写出X与甲反应时的化学方程式：____________________________________。
五、（本题包括2小题，共18分）
23. （10分）有机粘合剂是生产和生活中一类重要的材料。粘合过程一般是液态的小分子粘合剂经化学反应转化为大分子或高分子而固化。
（1）“502胶”是一种快干胶，其主要成分是
氰基丙烯酸乙酯，其结构简式为：
在空气中微量水催化下发生加聚反应，迅速固化而将被粘物粘牢。请写出“502胶”发生粘合过程的化学方程式：
_______________________________________________________________。
（2）厌氧胶也是一种粘合剂，其结构简式为：
它在空气中稳定，但在隔绝空气（缺氧）时，分子中双键断开发生聚合而固化。工业上用丙烯酸和某种物质在一定条件下反应可制得这种粘合剂。这一制取过程的化学方程式为：
_______________________________________________________________。
（3）白乳胶是常用的粘合剂，其主要成分为醋酸乙烯酯（CH3COOCH＝CH2），它有多种同分异构体，其中同时含有“�CHO”和“�CH＝CH�”结构的同分异构体共有五种，如“CH3�CH＝CH�O�CHO”和“CH2＝CH�CH2�O�CHO”，请写出另外三种同分异构体的结构简式（已知含有
结构的物质不能稳定存在）：
____________________________、____________________________、____________________________。
24. （8分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：
已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具有特殊的6元环状对称结构，试填空：
（1）A的名称__________________；H的名称____________________；
（2）D→E的化学方程式______________________________________________；
（3）G→H的化学方程式______________________________________________；
（4）F的结构简式：_______________________________________________。
六、（本题包括2小题，共18分）
25. （8分）在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度为
，硫酸钾的物质的量浓度为
。欲使硫酸的浓度变为
，硫酸钾的浓度变为
，现用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g·
）和蒸馏水进行配制。试求需要取用浓硫酸的体积。
26. （10分）向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体；将滤液加水稀释到250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，标准状况下收集到1.12L气体。
（1）M的氢氧化物与NaHCO3反应的化学方程式为：
_________________________________________________________________。
（2）要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据________________（选填字母序号）。
A. M的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为
）
B. M的碳酸盐的质量（设为39.4g）
C. 与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（设为0.1mol
）
D. 题设数据充足，不需要补充数据。
根据你的选择，试列式计算金属M的相对原子质量。
（3）求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。
【试题答案】
第I卷（选择题 共74分）
一、选择题：
1. A 2. D 3. B 4. C
5. A 6. B 7. C 8. D
二、选择题：
9. C 10. BC 11. AC 12. CD
13. A 14. D 15. C 16. BD
17. CD 18. B
第II卷（非选择题 共76分）
三、（21分）
19. BDF（全对满分9分，全选0分；只选2且对给6分；只选1且对给3分。3对2错给3分，3对1错给6分；2对2错0分，2对1错给3分；1对1错0分。）
20. ①用止水夹夹紧导气管一端的乳胶管，向长颈漏斗中加水使下端液封；继续加水，使漏斗内液面高于试管内液面，片刻后若漏斗内液面不下降，则气密性良好。（2分）
②a. 加少量蒸馏水使液体与锌粒接触（2分，其它合理答案均给分）
b. 酸液失效（或酸液浓度太低），更换酸液。（2分，其它合理答案均给分）
③BCD （3分，漏选、错选均不给分）
④
（3分，其它合理图案或图示均给分）
四、（19分）
21. （1）阳极：
（2分）
阴极：
（2分）
总方程式：
（2分）
（2）6（2分）；
（2分）
22. （1）
，MgO（各2分）
（2）
（2分，共它合理答案均给分），置换反应（1分）
（3）
（2分）
五、（18分）
23. （1）
（2）
（3）
（每空2分）
24. （1）纤维素 乙酸乙酯（各1 分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4） （2分）
六、（18分）
25. 根据K2SO4守恒，可求得最后溶液的体积：
（2分）
最后溶液中
原溶液中 
（2分）
需加入
（2分）
则加入98%的硫酸体积为：
（2分）
答：应向原溶液中加入98%的浓硫酸10mL，再加水将溶液稀释至100mL。
26. （1）
（2分）
（2）B（2分）
解：因为沉淀与盐酸产生的二氧化碳为4.48L（S. T. P），所以有下式成立：
（1分）
M（MCO3）＝39.4g÷0.2mol＝197g·
（1分）
M＝197－60＝137（1分）。
（3）解：因为25mL滤液与盐酸反应产生的二氧化碳为1.12L(S. T. P)，所以有下式成立：
n（CO2）＝1.12L÷22.4L·＝0.05mol
其中滤液中n(Na2CO3)
＝0.02mol，消耗HCl
0.04mol（1分）
滤液中n（NaHCO3）＝0.05mol－0.02mol＝0.03mol，消耗HCl 0.03mol（1分）
则c(HCl)＝0.07mol÷0.02L＝3.5mol（1分）
答：与滤液反应的盐酸的物质的量浓度为3.5mol。