山东省潍坊市
2004�2005学年度高三年级统一考试
化 学 试 卷
YCY本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分，考试时间90分钟．
第Ⅰ卷 （选择题，共46分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27
Cu：64
一、选择题 (本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意)
1．以下说法正确的是 （ ）
A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
2．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为
HC≡C�C≡�C≡C�C≡C�C≡N对该物质的判断不正确的是
（ ）
A．其分子中的原子都在一条直线上 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
3．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是
（ ）
A．蛋白质在紫外线的照射下会失去生理活性
B．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应
C．蛋白质溶液中加入CuSO4可产生盐析现象
D．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
4．以石灰石、食盐、焦炭、水和空气为主要原料，不能生产的化工产品是 （ ）
A．漂白粉 B．烧碱 C．硝酸铵 D．玻璃
5．下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是 （ ）
①绿矾 ②氢氧化亚铁 ③氯水 ④苯酚 ⑤亚硫酸钠 ⑥过氧化钠
A．全部 B．①②③④⑥ C．只有①②③ D．只有②③④
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
6．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是
（ ）A．硫酸铜的溶解度 B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量 D．溶液中Cu2+的数目
7．下列各项实验操作中，正确的是 （ ）
A．用氨水洗涤试管内壁上的“银镜”
B．只用溴水鉴别苯、CCH4、KI溶液、Na2SO3溶液
C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水
D．为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入足量NaOH溶液并加热
8．下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是 （ ）
9．1mol有机物A（分子式为C6H10O4）经水解得1molB和2molC，C经分子内脱水得D，D可发生加聚反应生成
[ CH2�CH2 ] n，由此可知A为 （ ）
A．HOOC（CH2）4COOH B．HOOC（CH2）3COOCH3
C．CH3COO（CH2）2COOCH3
D．CH3CH2OOC�COOCH2CH3
10．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是
（ ）
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B．NaClO的水解产物之一是HClO
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2
11．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当SO42-全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为
（ ）
A．AlO2- B．Al3+ C．Al(OH)3
D．Al(OH)3和Al3+
12．已知M2O
离子可与R2-离子作用，R2-被氧化为R单质，M2O的还原产物中，M为+3价；又知
=0.3mol·L-1的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol·L-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为
（ ）
A．4 B．5 C．6 D．7
13．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（
）
A．X肯定为碱金属元素
B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物
C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子晶体
D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
14．某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是
（ ）
A．K+、H+、NO3-、Na+
B．H+、Br-、SO
、Na+
C．SO、Br-、OH-、Fe3+
D．H+、Br-、SO
、K+
15．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1
0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是 （ ）
A．c1:c2=1:3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．X、Y的转化率相等
D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L-1
16．将0.4mol铁粉逐渐加入到含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量N随消耗铁粉的物质的量n变化关系正确的是（如图）
17．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 （ ）
①F2和Br2的沸点 ②纯水在25℃和80℃时的pH
③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4·5H2O的质量 ④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数
⑤在NH3+NO��→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
⑥耐火材料MgO和CaO的熔点 ⑦H-和H+的离子半径
A．①②④ B．②③⑤ C．②⑥⑦ D．⑤⑥⑦
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
三、（本题包括2小题，共17分）
18．（5分）为确认C6H5OH、H2CO3和CH3COOH的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此实验回答：
（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为 。
（2）装置B所盛的试剂是 ，其作用是 。
（3）装置C所盛的试剂是 ，C中反应的离子方程式是 。
19．（12分）下图所示装置中，a是盛有标况下224mL空气（氧气占五分之一）和10mL1.2mol/L硝酸的烧瓶，b是未充气（实验开始前内部没有气体）装有0.384g铜粉的气球，c是夹紧了的弹簧夹，d中盛有足量的过氧化钠，e是充有二氧化碳的注射器。整套装置经过气密性检查已合格。
（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有剩余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是
。
（2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施，若用加入化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号） 。
A．蒸馏水 B．无水醋酸钠 C．石墨 D．硝酸银（少量）
（3）将烧瓶充分振荡，所观察到的现象是
；有关反应的化学方程式是 。
（4）打开弹簧夹e，将二氧化碳推入干燥管内，使反应充分进行。将烧瓶中反应的全过程用一个总的化学方程式表示：
。
（5）欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳 mL（设推入的二氧化碳全部反应）。
四、（本题包括2小题，共15分）
20．（7分）已知X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中共有10个电子；Z单质在通常状况下为无色无味气体；W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试回答：
（1）由X、Z、W三种元素可组成一种盐，该盐是常用的速效化肥，不宜与碱性肥料混合或在碱性土壤中施用，其原因是 。
（2）由X、Y、Z、W四种元素可组成多种化合物，其中既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的无机物是 、有机物是 （各写一种）。
（3）将1.2gY单质在足量W单质中燃烧所得的气体通入150mL 1mol·L-1NaOH溶液中，完全反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
21．（8分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如右图所示。又知：①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中一种常见的金属。②常温下X是无色液体，Y是黑色固体。③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。
（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式：
。
（2）将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是
。
（3）若Z、W两溶液的pH均等于5，则两溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度之比为 。
（4）已知5.6L（标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45kJ，则能正确表示丙燃烧热的热化学方程式为 。
五、（本题包括2小题，共14分）
22．（4分）某有机物含有C、H、O、N四种元素，下图为该有机物的球棍模型。
（1）该有机物的结构简式为 。
（2）该有机物不可能发生的化学反应有 （填序号）。
①水解 ②加聚 ③取代
④消去 ⑤酯化 ⑥缩聚
23．（10分）一种用于治疗高血脂的新药灭酯灵是按下图所示路线合成的。
已知：
H的分子式为C10H22O3，试回答：
（1）写出G的结构简式： 。
（2）在反应②③④⑤中属于取代反应的是 （填序号）。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应② ；
反应⑤ ；
F与银氨溶液反应 。
六、（本题包括1小题，共8分）
24．（8分）将5.1g镁铝合金溶于60mL5.0mol·L-1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL10。0mol·L-1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。
（1）当加入 mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。
（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。
【试题答案】
山东省潍坊市
2004�2005学年度高三年级统一考试
化学试卷参考答案
一、选择题（每小题2分，共10分）
1．D 2．D 3．A 4．D 5．B
二、选择题（每小题3分，共36分）
6．B 7．B 8．C 9．D 10．C 11．A 12．D 13．D 14．B 15．B 16．D 17．C
三、（本题共17分）
18．（5分）（1）醋酸（1分） （2）饱和NaHCO3溶液（1分）除去二氧化碳中的醋酸杂质（1分）
（3）C6H5Na溶液（1分） C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
19．（12分）（1）溶液逐渐变蓝，烧瓶中气体逐渐变为红棕色，气球变大（3分）
（2）C D（2分） （3）气球体积变小，瓶内气体颜色变浅（2分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（1分）
（4）2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O（2分）
（5）44.8（2分）
四、（本题共15分）
20．（7分）（1）铵态氮肥与碱混合会放出氨气，降低肥效。（1分）
（2）NH4HCO3或者（NH4）2CO3（2分）NH2CH2COOH（2分，其他合理答案也得分）
（3）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)（2分）
21．（8分）（1）O2+2H2O+4e-
4OH-（2分）
（2）FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl（2分）
（3）1：104（2分）H2(g)+
O2(g) H2O(I);△H=－285.8kJ·mol-1（2分）
五、（本题共14分）
H O
| ||
22．（4分）（1）HOCH2CH2�N�C�CH2CH3（2分）
（2）②⑥（2分）
CH2OH
|
23．（10分）（1）CH3（CH2）5�C�CHO（2分）
（2）②⑤（2分）
|
CH2OH
六、（本题8分）
24．（8分）解析：（1）60（2分）
（2）设合金中含有Mg，Al的物质的量分别为x、y，
则24g·mol-1×x+27g·mol-1×y=5.1g……………………①
当加入的OH-与原来H2SO4溶液中的H+的物质的量相等时，Mg2+、Al3+恰好沉淀完全，此时加入的NaOH溶液的体积为60×10-3L×5.0mol·L-1×2÷10mol·L-1=0.06L=60mL，再多加5mLNaOH溶液所溶解的Al(OH)3的质量为5×10-3L×10mol·L-1×78g·mol-1=3.9g，即沉淀的最大值为3.9g+9.7g=13.6g。故有58g·mol-1×x+78g·mol-1×y=13.6g…………②
由①②解得x=0.1mol，y=0.1mol，故产生H2的物质的量为
0.1mol+0.1×1.5mol=0.25mol.
故V（H2）=0.25mol×22.4L·mol-1=5.6L（6分）