天津市和平区2005届高三年级第一次质量调查化学试卷
本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。
第I卷 （选择题 共39分）
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Na：23
本卷共13小题，每题3分，共39分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 下列各种变化中，不属于化学变化的是（ ）
A. 向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液，析出白色沉淀
B. 加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末
C. 向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体
D. 向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀
2. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附
C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水
3. 下列有机反应的化学方程式正确的是（ ）
A. 
B. 
C. 
和
D. 
4. 某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器
（1）用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；
（2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯；
（3）用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；
（4）用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；
（5）用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。
你认为他的操作（ ）
A. （2）不对 B. （3）、（4）不对
C. （4）、（5）不对 D. 全部正确
5. 欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量金属钠 ⑤通入过量二氧化碳 ⑥加入足量的苛性钠溶液
⑦加入足量的三氧化铁溶液 ⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热。合理的操作程序是（ ）
A. ④⑤③ B. ⑥①⑤③
C. ⑧① D. ⑧②⑤③
6. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 35.5g氯气作为氧化剂参加反应时，可接受NA个电子
B. 20℃，
时，11.2L氧气所含的原子数为
C. 18g D2O和18g H2O中含有的分子数都是NA
D. 78g Na2O2中含有2NA个
和
7. 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是（
）
A. 原子半径
B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C. A的氧化物的熔点比C的氧化物高
D. A与C可形成离子化合物
8. 下列各组溶液中，不用其它化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别出的是（ ）
A. NaOH、AlCl3、盐酸、Na2CO3
B. 
C. 淀粉、淀粉和KI、KI、溴水
D. 
、稀硫酸、
9. 按下列操作书写的离子方程式正确的是（ ）
A. 向NaOH溶液中滴入
溶液：
B. 向
溶液中逐滴加
溶液至中性：
C. 向苯酚钠溶液中通入的CO2：
D. 氢氧化钠溶液与过量的
溶液：
10. 在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：
；正反应为放热反应。有如图I所示的关系曲线，试判断对图II的说法正确的是（
）（T表示温度，P表示压强，c%表示C的体积分数。）
A. 
，y轴表示B的物质的量
B. 
，y轴表示B的体积分数
C. ，y轴表示混合气的密度
D. ，y轴表示混合气的平均相对分子质量
11. 目前人们正在研究开发一种高能电池��钠硫电池，它是以熔融为钠，硫为两极，以导电的β�
陶瓷作固体电解质，反应式如下：
以下说法正确的是（ ）
A. 放电时钠作正极，硫作负极
B. 放电时钠极发生还原反应
C. 充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连
D. 充电时，阳极发生的反应为：
12. 黄曲霉AFTB1能使人类的P53特殊基因突变而使肝脏癌变。AFTB1的结构简式为：
能跟1mol AFTB1起加成反应的Br2或H2最大用量分别是（
）
A. 5mol、5mol B. 2mol、6mol
C. 2mol、7mol D. 7mol、7mol
13. 将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成溶质的质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液V
mL，所得溶液的物质的量浓度（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
第II卷 （共61分）
本卷共5个小题
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Fe 56 Cu 64
14. （11分）
（1）用于检查司机是否酒后驾驶的装置中放有用硅胶吸附了橙红色的强氧化剂
，遇到酒精蒸气时则被还原成
而改变颜色。
①配平下列化学方程式：
□K2Cr2O7＋□
＋□
＝□
＋□
＋□
＋□
②在
中加入乙醚后，再滴入酸性溶液，振荡后静置，会在乙酸中得到蓝色
（结构式见图示）。则中氧元素的化合价为____________。
（2）有甲、乙两份等体积的浓度均为
的氨水，pH＝11。
①将甲用蒸馏水稀释100倍，则
的电离平衡向__________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将变为____________（填序号）
A. 9~10之间 B. 11
C. 12~13之间 D. 13
②将乙用的
溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，甲的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）乙，其原因是_________
______________________________________________________________。
15. （12分）
A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；他们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示：
已知E溶液跟石炭酸的稀溶液混合时，溶液呈紫色。请回答：
（1）写出J的化学式___________，B和A的浓溶液反应的条件是___________，而常温下难反应的原因是____________________________________________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①_______________________________________________________；
反应②_______________________________________________________；
（3）K转化成M的现象是_______________________________________________；
有关的化学方程式____________________________________________________________。
16. （12分）
下列试验装置
示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。
实验前先检验实验装置的气密性，实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适当的盐酸，产生氢气，经必要的“操作”[见问题（2）]后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧，用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色，请回答下列问题：
（1）实验前如何检查装置的气密性？
_________________________________________________________________
（2）点燃氢气前必须进行_____________操作，进行该操作的方法是_____________
_________________________________________________________________。
（3）写出B、D中分别发生反应的化学反应方程式：
B中_________________________________________________________________
C中_________________________________________________________________
（4）C中所盛干燥剂的名称是_____________；该干燥剂的作用是_____________。
17. （16分）
普鲁卡因为白色、细微的针状晶体，易溶于水；其针剂常用于临床局部麻醉剂。普鲁卡因的结构简式为：
已知：
①将环氧乙烷（
）通到二乙胺
的醇溶液中可制备二乙胺基乙醇
②烷基苯的支链可以氧化成羧基，如
③硝基苯在铁和盐酸的作用下，能被还原成苯胺（
）
利用这些反应，可按以下步骤从甲苯得到普鲁卡因，其转变关系如下（X、Y分别为加入的试剂）：
普鲁卡因
请填写下列空白：
（1）普鲁卡因在一定条件下水解的化学方程式______________________；
（2）写出下列物质的结构简式
A___________；B___________；C___________。
（3）所加试剂X、Y分别为
X______________________；Y______________________。
（4）各反应的类型是
I___________；II___________；III___________；IV___________。
18. （10分）
电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：
。
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL某
溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m
g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol
溶液60.00mL时，溶液中的
恰好完全沉淀。请计算：
（1）溶液A中的物质的量浓度为___________
；
（2）向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于___________g时铁粉不再溶解；
（3）讨论当剩余固体的组成时m与n可能的取值范围，并填入下表
|
剩余固体的组成 |
m的取值范围 |
n的取值范围 |
|
只有铜 |
|
|
|
有铁且有铜 |
|
（用含m的代数式表示） |
（4）当m＝100.0，n＝96.8时，溶液B中
的物质的量浓度为___________
。
【试题答案】
第I卷（选择题 共39分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。每题3分，共39分。
1. A 2. D 3. C 4. D 5. B 6. A 7. B 8. B 9. C 10. D 11. D
12. B 13. D
第II卷（非选择题 共61分）
14.（共11分）
（1）
① 
（2分）
② +5（2分）
（2）① 促进（1分）C（2分）② 大于（2分）加入
溶液时会抑制
的电离（2分）
15.（共12分）
（1）
（1分） 加热（1分）
浓硝酸在常温下会使铁表面氧化形成致密的氧化膜，防止了反应进一步进行，表现为“钝化”。（2分）
（2）
（稀）
（2分）
（2分）
（3）白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）
（2分）
16.（共12分）
（1）在A中放入少量水，使水面刚浸没长劲漏斗颈下端，打开旋塞
，在烧瓶B底部稍加热，若在A中漏斗颈内水面上升，且E中导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。（2分）
（2）检验氢纯度（1分）
用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近炎焰，没有尖锐的爆鸣声，表示氢气纯度合格，可以点燃和收集（2分）
（3）B中：
（2分）D中：
（2分）
（4）碱石灰（1分）吸收气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾（2分）
17.（共16分）
（1）
（2分）
（2）A为
（2分） B为
（2分）
C为
（2分）
（3）所加试剂：X�浓硝酸和浓硫酸（2分） Y�铁和盐酸（2分）
（4）反应类型：I取代（1分） II氧化（1分） III酯化（1分） IV还原（1分）
18.（共10分）
（1）3.00（2分）
（2）67.2g（2分）
（3）只有铜：
（1分）
（1分）
有铁且有铜：
（1分） 
（1分）
（4）2.50（2分）