江苏省重点高中

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2004--2005学年度高三年级月考试题

化学

YCY

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．共150分，考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64

Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35．5 Br:80

第I卷（选择题，共74分）

一. 选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列说法中正确的是（）

A．铅笔芯的主要成分是金属铅

B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水可吸收CO

C．臭氧层的破坏对人类健康有害

D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品

2．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam(P0₄)n(OH)₂]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于（）

A． B． C． D．

3．工业生产上排放下列气体不会造成大气污染的是（）

A．NO B．CO C．N₂D．S0₂

4．2002年十大科技新闻之一是在世界各地9个研究所39名科学家通力合作下，欧洲核子研究中心成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子。已知反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。则以下可表示反物质酸与反物质碱进行中和反应实质的离子方程式是（）

5．希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：

4Fe³⁺+2H₂0 4Fe²⁺+4H⁺+0₂↑

下列有关该实验的说法不正确的是（）

A．反应后溶液的pH降低

B．每生成1mol0₂转移4mol电子

C．叶绿体被氧化

D．该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水

6．据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C₂HClBrF₃，则沸点不同的上述氟烷有（）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

7．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF₆的推测正确的是（）

A．SF₆易燃烧生成二氧化硫

B．SF₆中各原子均达到八电子稳定结构

C．高温条件下，SF₆微弱水解生成H₂SO₄和HF

D．SF₆是极性分子

8．镁铁混合物4．9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2．24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是（）

A．6g B．8g C．10g D．12g

二. 选择题（本题有10个小题，9-16小题每题4分，17-18两小题每题5分，共42分；每小题有一个或二个选项符合题意。）

9．R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：① R₂O₄^2-，② RO₄^2-，③ R₂O₃^2-，④ RO₃^2-，下列判断正确的是（）

A．当它形成①时，可能形成②③

B．当它形成②时，可以形成③④

C．当它形成①时，也能形成④

D．当它形成②时，可以形成①

10．吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法不正确的是（）

A．该物质的分子式为C₂₂H₂₅ClN₅O₂

B．该物质具有碱性，能与酸反应

C．该物质不能发生水解反应

D．该物质能发生取代反应和加成反应

11．CuCO₃ 和Cu₂(OH)₂CO₃的混合物34．6 g ，可恰好完全溶解于300ml、2 mol．L^－1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO（）

A．16．0 g B．19．2 g C．24．0 g D．30．6 g

12．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是:（）

A． ②③④① B． ③①④② C． ③②①④ D． ④③②①

13．下列离子方程式正确的是（）

A．Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸中 Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO^－+SO₂+H₂O====HSO₃^－+HClO

C． FeBr₂溶液中加入过量的氯水 2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂====2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－====CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

14．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO₃在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H₂O→KIO₃+H₂↑。下列有关说法中，正确的是（）

A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极

B．电解时，在阳极上产生氢气

C．电解后得到KIO₃产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

D．电解中，每转移0．6mol电子，理论上可得到0．1mol无水KIO₃晶体

15．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）

A．在H₂S溶液中滴加NaOH，S^2-浓度增大

B．加催化剂在一定条件下使N₂和H₂转化为NH₃

C．加压有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

D．可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气

16．下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（）

A．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、烧碱反应转移的电子数

B．36gH₂O和1．204×10²⁴个O₂在标准状况下的所占体积

C．pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH^浓度

D．pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH稀释相同倍数之后溶液的pH

17．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是（）

A．超氧化钾的化学式为KO₂，每晶胞含有4个K^＋和4个O₂^－

B．晶体中每个K^＋周围有8个O₂^－，每个O₂^－周围有8个K^＋

C．晶体中与每个K^＋距离最近的K^＋有8个

D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1

18．有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：（）NO－3 + ( ) H⁺ + ( ) e^－ ( ) NO + ( ) H₂O，该式的配平系数是(从左到右)

A．1,3,4,2,1 B．2,4,3,2,1 C．1,6,5,1,3 D．1,4,3,1,2

第Ⅱ卷（非选择题，共76分）

三. (本题包括2小题，19题8分，20题10分，共19分)

19．（9分）（1）现有0．1mol·L^－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是，你认为该溶液pH的范围一定介于之间。

（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2－引起的，请你设计一个简单的实验方案。

20．（10分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO₂和CO₂气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是

。

（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 (用操作编号填写)；

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（3）实验时，装置C中的现象为。

（4）当D中产生 (多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO₂，而不是SO₂；

A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

B．脱脂棉上蓝色均变浅

C．脱脂棉上蓝色褪去

则装置D的作用为　　　　　　　　　　　　　　　。

四. （本题包括2小题，共20分）

21．（8分）可逆反应2A(g) B(g)（放热反应）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：

22．（12分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

请仔细分析，回答下列有关问题：

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为；估计钙元素的电负性的取值范围

<X< 。

（2）据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是

__________________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系。

（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为，其理由是。

五. （本题包括2小题，共18分）

23．（8分）A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C^＋的焰色反应呈黄色。

（1）C元素在周期表中的位置是；液态X类似B₂A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为。

（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。则M、N分别为（填化学式）；若将0．1mol·L^－1M和0．2mol·L^－1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为。

24．（10分）现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物在一定条件下，可发生下列转化，其中X、Y为常见双原子气体单质，其中X为有色气体，B为常见金属单质，质软。E为由两种常见元素（按原子个数1:1）组成的液体，A为黑色化合物，上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。