吉林市普通中学
2004--2005学年高三年级期末考试
化 学 试 卷
YCY
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共110分，考试时间90分钟.
可能用到的相对原子质量：H�1 O�16 S�32 Na�23
Ca�40 Fe�56 N�14
P�31 Mg�24 Ba�137 Al�27
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题：（本题共6个小题，每小题2分，共12分. 每小题只有一个选项符合题意）
1．根据中央电视台报道，今年入冬以来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的
（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
2．下列物质中不宜用物理性质区别的是 （ ）
A．苯和四氯化碳 B．酒精和汽油
C．氯化铵和硝酸铵晶体 D．碘和高锰酸钾固体
3．在明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量很大时，铝元素的存在形式为
（ ）
A．Al B．AlO2－ C．Al(OH)3 D．AlO2－、Al(OH)3
4．下列说不正确的是 （ ）
A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、能承受高温
B．高温结构陶瓷与金属材料相比具有许多优点，如不怕氧化、耐高温等
C．生物高分子的材料、液晶高分子材料、合成橡胶、合成纤维等都属于新型有机高分 子材料
D．光导纤维除作为通讯材料外，还可用于医疗、信息处理等许多方面
5．下列各项性质的比较正确的是 （ ）
A．氧化性：Br2＞Fe3+＞I2＞Fe2+
B．微粒半径：CI－＞Na+＞O2－＞O
C．热稳定性：氧化钠＞过氧化钠＞过氧化氢
D．熔点：二氧化硅＞镁＞铝＞冰＞干冰
6．As2O3是一种白色粉末，其晶体在193℃升华，微溶于水。剧毒物质砒霜的主要成份是As2O3，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。90年代末，我国医学工作者研制出用砒霜制成亚砷酸注射液治疗癌症的方法，已得到国际公认。以下有关As2O3的叙述正确的是（ ）
A．As2O3是砷酸（H3AsO4）的酸酐
B．As2O3的晶体为原子晶体
C．As2O3既能被氧化，又能被还原
D．砒霜制成亚砷酸注射液时发生了氧化还原反应
二、选择题（本题共12个小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
B．1mol乙烯中含有4NA个碳氢键
C．常温下，1L 1 mol/L的氯水中离子总数为4NA
D．标准状况下，11.2L苯中原子总数为6NA
8．下列关于物质检验的说法中错误的是 （ ）
A．不用其它任何试剂就可鉴别出：盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液
B．只用一种试剂就可以鉴别出：Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3、Na2S2O3
C．某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸白色沉淀不溶，即可说明原溶液中必含SO42－或Ag+
D．某溶液中加KSCN溶液后无颜色变化，再加入H2O2溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2+
9．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是 （
）
①加HCl溶解 ②加NaOH溶解 ③过滤 ④通入过量的CO2生成Al(OH)3
⑤加HCl生成Al(OH)3
⑥加过量烧碱生成Al(OH)3
A．①⑤⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③
10．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 Ca2++2ClO－+SO2+H2O
CaSO3↓+2HClO
B．足量的二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中 CO2+CO32－+H2O
2HCO3－
C．Fe2(SO4)3酸性溶液中通入H2S Fe3++H2S
Fe2++S↓+2H+
D．向NaHSO4稀溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
H++SO42－+Ba2++OH－ BaSO4↓+H2O
11．下列说法正确的是 （ ）
A．酯在一定条件下的水解产物一定是酸和醇
B．凡是含有醛基的物质都能发生银镜反应，但不一定是属于醛类
C．有机物3，3�二甲基�2�丁醇发生消去反应生成两种烯烃
D．完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，该有机物只可能是烯烃和环烷烃
12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 （ ）
13．常温下，用水稀释0.1mol/LCH3COONa溶液时，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ）
①c(OH－)
②c(H+) ③c(CH3COONa)
④c(CH3COOH)/c(CH3COO－)
⑤n(OH－)
A．①②③④⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②③⑤
14．K粉，医学上称氯胺酮，属于静脉全麻药品，具有一定的精神依赖性。因其物理形状通常为白色粉末，故称“K”粉。目前，该药物已被我国药检部门列为第二类精神药品管
理。其结构简式如下。下列说法正确的是 （ ）
A．“K”粉的化学式为C13H10NOCl2
B．1mol“K”粉在一定条件下可与4molH2发生加成反应
C．“K”粉分子中至少有6个C原子处于同一平面
D．“K”粉不能与NaOH溶液发生反应
15．新型绿色电池是指容量大、环境污染程度小的化学电池。锂里池是近年发展起来的一种新型绿色电池，在通讯、医辽上具有广泛的应用。其电池的总反应式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S则下列说法中不正确的是
（ ）
A．负极反应为：8Li－8e－=8Li+
B．正极材料可以选用多孔隙的石墨材料
C．正极反应为：3SOCl2+8e－=SO32－+2S+6Cl－
D．电池工作时，电流经外电路由负极到正极
16．下列溶液中离子浓度比较关系正确的是 （ ）
A．0.1mol/L NaHCO3溶液：c(Na+)=c(HCO3�)+c(OH－)
B．0.1mol/L NH4Cl溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．物质的量浓度均为a mol/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=2a
mol/L
D．0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
17．Cu与浓硝酸反应时，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为1:1，Cu与稀硝酸反应时，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为1:3，现有Cu与一定浓度的硝酸反应，（设还原产物只为NO、NO2）测得被还原的HNO3与未被还原
HNO3的物质的量之比为2:5，则生成物中NO2与NO的物质的量之比为 （
）
A．2:5 B．3:4 C．1:3 D．3:5
18．已知有一未知浓度的盐酸25mL，在加入0.1mol/L的AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度（ ）
A．0.1mol/L B．1.5mol/L C．2.0mol/L D．0.5mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共62分）
三、本题包括2小题，共15分
19．（4分）某同学在实验室里进行下列实验操作，其中有错误的是 （填写字母代号）
A．用湿润的广泛pH试纸测出某溶液的pH为12.5
B．用酒精来洗涤做过碘升华实验后的玻璃仪器
C．用容量瓶配置溶液时，用食指顶住容量瓶瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶上下颠倒以使溶液混合均匀
D．分液时，分液漏斗中下层体从下口放入烧杯中，上层液体也从下口放入另一烧杯中
E．用蒸发皿加热熔化NaOH固体
F．用碱式滴定管量取16.50ml 1 mol/L的KOH溶液
20．（11分）
某研究性学习小组的同学为了探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如下图所示的装置进行实验。通入过量的SO2气体后，用带余烬的木条检验从C导出的气体，木条复燃。实验前称得Na2O2固体的质量为m1g，充分反应后称得生成物固体质量为m2g。
回答下列问题：
（1）依据题中所描述的现象，推测装置B中发生了怎样的反应，写出反应的化学方程式：
（2）设计一种实验方案，验证你上述推测的结论是正确的
（3）装置C的作用是
（4）根据反应前后固体的质量，通过计算判断m2的取值范围？（用含m1的关系式表示）
四、本题包括3小题，共26分
21．（10分）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两种元素的原子最外层电子数之和是Z元素的原子最外层电子数的三倍，X、W两种元素质子数之和是Y元素质子数的二倍。X、Y两种元素可形成YX3型化合物，Y、Z两种元素可形成Z3Y2型化合物，且式量为100。试回答：
（1）Z元素的元素符号 ；W在周期表中的位置是 ；Y单质
的化学式为 ；
（2）Y所在的同族元素与X形成的YX3型化合物中，YX3的沸点最高，原因是
。
（3）Z3Y2可与水反应生成YX3。请写出Z3Y2与足量盐酸反应的化学方程式
（4）写出单质Z与CO2、单质W与MnO2在一定条件下发生反应的化学方程式
22．（7分）
已知A�L所代表的物质（溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，
A、B均是淡黄色固体，C是红棕色粉末状固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应①�③是化学工业生产重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下各物质间的相互转化关系如图所示，（反应时加入或生成水均没标出）
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B
；D的同素异形体 。
（2）写出化合物A的电子式
。
（3）完成下列反应方程式：
①I+G→M+L的离子方程式：
②反应④的化学方程式：
23．（9分）
（1）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）
C（g）开始时放入1molA和1molB，达到平衡时生成amolC.
①若开始时放入3molA和3molB，达到平衡时A的转化率为 。
②若开放时放入XmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=
mol，y= mol. 平衡时，B的物质的量 .（选填一个编号）选择的理由是 .
甲、大于2mol 乙、等于2mol
丙、小于2mol 丁、可能大于、等于2mol或小于2mol
（2）若维持温度不变，在一个体积固定的容器中仍然进行上述反应A(g)+B(g)
C(g)，
开始时同样放入1molA和1molB，达到平衡时生成bmolC，则b与上述I中的a进行比较 （选填一个编号）
甲、a＜b 乙、a＞b
丙、a=b 丁、不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
五、本题包括2小题，共15分
24．（5分）山梨酸是一种不饱和脂肪酸，可参与体内正常代谢，并被氧化而生成CO2和水，可被视做食品的成分之一。山梨酸及其盐类抗菌力强、毒性小，是联合国粮农组织和世界卫生组织推荐的国际公认的广普、高效、安全的食品防腐保鲜剂。已知：
（1）山梨酸分子组成中C、H、O三种元素的质量分数分别为ω(C)=0.643ω(H)=0.071
ω(O)=0.286，且该物质的密度是相同条件下氧气密度的56倍。
（2）1L
0.1mol/L山梨酸与1L 0.1mol/L的KHCO3反应恰好生成标准状况下CO22.24L。
（3）山梨酸分子中所有碳原子均在同一平面内且不存在支链。
试回答：
（1）山梨酸的分子式
。
（2）山梨酸的分子的结构简式 。
（3）写出山梨酸与乙醇反应生成酯的化学方程式。
。
25．（10分）日本科学家尾崎谷等首先发现了合成有抗癌和抗菌等多种生物活性的取代烷基1，4�苯二酚衍生物的方法。该反应的原理为：
现有某取代烷基1，4�苯酚衍生物的合成路线如下：
试回答：
（1）写出下列物质的结构简式：
A B G
（2）反应②所需要的条件：
. ③的反应类型 .
（3）写出④反应的化学方程式
。
（4）已知M氧化成CO2和液态水时，燃烧热为2800kJ/mol。写出其热化学方程式：
。
六、本题共6分
26．（6分）用甲醇处理含有氨的废水，在某种细菌的作用下，发生如下反应：
①NH3+O2��HNO3+H2O
②6HNO3+5CH3OH
3N2+5CO2+13H2O
（1）方程式①配平的化学计量数分别是
（2）对某废水处理时，氨有95%转化为硝酸，硝酸有84%转化为氮气。若废水中含
NH334mg/L，处理这样的废水500m3（密度以1g/cm3计算），计算需用甲醇的质量（Kg）和生成的氮气在标准状况下的体积（L）。
【试题答案】
化学答案
第I卷共48分
一、每小题2分，共12分
|
题 号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
|
答 案 |
D |
C |
B |
C |
A |
C |
二、每小题3分共36分
|
题 号 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
|
答 案 |
B |
C |
C |
D |
B |
D |
|
题 号 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
|
答 案 |
C |
B |
D |
B |
C |
A |
第Ⅱ卷 共62分
三、共15分
19．（4分）A D E
只选一个且正确给1分.只选二个且均正确给3分，选项中只要有一个错误的就不得分
20．（11分）
（1）2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
……………………（2分）
2Na2SO3+O2=2Na2SO4 …………………… （2分）
（2）取少量反应后的白色固体，加入过量稀盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则证明反应产物中有Na2SO3产生。在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀。则证明反应中有Na2SO4生成，说明B装置中发生上述二个反应（3分）（若其它实验设计合理，也可得分）
（3）吸收过量的SO2防止造成空气污染，防止空报中水蒸气进入B装置中。……（2分）
（4）
…………（2分）
反应后固体是Na2SO3和Na2SO4的混合物
四、共26分
21．（10分）
（1）Mg；第三周期第Ⅲ A族；N2 ……………………（各1分）
（2）NH3分子与分子之间存在氢键作用. ………………………（1分）
（3）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
……………………… （2分）
分步写出反应的方程式也可得分
（4）3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn …………………………（2分）
2Mg+CO2 2MgO+C …………………………（2分）
（反应条件不写扣1分，化学式错误不给分，以下评分标准相同）
22．（7分）
（1）FeS2(1分) O3 （1分）
（2）Na+[ ]2－Na+ （1分）
（3）①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+
…………………………（2分）
②Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑ …………………………（2分）
23．（9分）
I（1）a% （1分）
（2）x=2
（1分）， y=3－3a（1分），丁（1分）
当a>
时，平衡时B的物质的量小于2mol
当a<时，平衡时B的物质的大于2mol
当a=时，平衡时B的物质的量等于2mol
…………………（2分）
Ⅱ 乙（1分）
因为Ⅱ中容器的容积不变，而I中容器的体积缩小，所以Ⅱ中容器内分子压强小于I中容器内分子的压强.有利于平衡向逆反应方向移动.故反应达到平衡后a>b ……（2分）
五、共15分
24．（5分）
（1）C6H8O2……………………………………………………………………（2分）
（2）CH3�CH=CH—CH—CH=CH—COOH…………………………………（1分）
（结构简式中C�H必须省略否则不得分）
（3）CH3�CH=CH�CH=CH�COOH+C2H5OH
CH3�CH=CH�CH=CH�COOC2H5+H2O
……………………（2分）
25．（10分）
（1）
（2）强碱水溶液（或写成NaOH溶液）（1分） 氧化反应（1分）
（3）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O （2分）
（4）C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)
△H=－2800kJ·mol－1…………（2分）
六、26．（6分）
（1）1
2 1 1
（2）解：设需甲醇的质量为Xkg，标准状况下生成N2为V升，废水中含NH3的质量：
500×103×34×10－3=17000g………………………………………………（1分）
NH3+2O2=HNO3+H2O
6HNO3+5CH3OH=3N2+5CO2+13H2O
根据上述反应关系有：
1NH3~1HNO3
1HNO3~
CH3OH~
N2
则：1NH3��1HNO3��CH3OH��N2
17g ×32g mol×22.4L·mol－1
17000×95%×84% x×103 V …………………………（2分）
……………………（1分）
………………（1分）
答：………………
（其它方法计算，结果正确也可得分）